100mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NH3 0,3 M (Kb=10^(-5)), maka pH larutan yang terjadi adalah.A. 9+log 3 D. 8-log 2 B. 9+log 5 E. 8+log 5 C. 9-log 5 Kamu keren di sini ada soal ada HCL yang dicampur kan dengan NH3 yang ditanya adalah pH larutan tentu untuk mengerjakan soal ini yang pertama kita perlu tinjau dulu HitunglahpH larutan NH4Cl 0, 01 M (Kb NH4OH = 1×10^-5) Halo Amaliaa, kakak bantu jawab ya :) pH larutan NH4Cl 0,1 M adalah 5 Untuk lebih jelasnya yuk simak pembahasan berikut :) Diketahui: M NH4Cl = 0,1 M Kb NH4OH = 1 × 10-5 Ditanya: pH Jawab: 1. (HCl), sehingga untuk melihat rumus pH yang harus digunakan kita lihat reaksi HitunglahpH jika 400 ml CH 3 COOH 0,1 M direaksikan dengan 100 ml Ca(OH) 2 0,1 M, diketahui K a = 2×10-5! Iklan. IS. I. Solichah. Master Teacher. Jawaban terverifikasi. Sebanyak 50 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M . Hitunglah p H larutan tersebut! Pembahasan Larutan yang memiliki pH sama artinya memiliki konsentrasi ion yang sama pula. Rumus untuk mencari konsentrasi ion dari senyawa asam lemah dan asam kuat berbeda, rumusnya yaitu : Larutan HCl termasuk senyawa asam kuat bervalensi satu. Untuk menentukan nilai dari asam lemah HA maka dapat dengan menggunakan persamaan dari kedua rumus Diketahui V Larutan HCl = 100 mL, M = 0,1M. Ditanya: pH HCl? Jawab: Kita tuliskan terlebih dahulu reaksinya. HCl (aq) → H + (aq) + Cl - (aq) [H +] = 1 x M = 1 x 0,1 M = 0,1 M. pH = - log [H +] pH = -log 0,1 M = 1. Jadi, pH larutan HCl adalah 1. Pelajari Juga: Tata Nama Senyawa Asam dan Basa beserta Contoh Namanya. 2. Diketahui: V Larutantermasuk asam kuat bervalensi 2 karena saat terionisasi melepas dua buah ion .Sementara larutan termasuk basa kuat bervalensi 1 karena saat terionisasi melepas satu buah ion .. pH masing-masing larutan sebelum dicampurkan dapat dihitung dengan rumus berikut. pH larutan 0,005 M; pH larutan 0,005 M; pH setelah kedua larutan tersebut dicampurkan dapat ditentukan dengan menghitung mol mula Kedalam 40 ml larutan NH3 0,2 M (Kb = 1 x 10^-5) ditambahkan 100 ml larutan HCl 0,02 M. Hitunglah pH larutan itu! Answer. Shafirnava October 2018 | 0 Replies . Sebanyak 50 ml larutan CH3COOH 0,2 M (Ka = 1 x 10^-5) dicampurkan dengan 50 ml larutan NaOH 0,1 M. Hitunglah pH larutan tersebut! awalnyalarutan NaCl 1M adalah larutan netral, ketika ditambahkan 1 mL larutan HCl 1M, maka larutan menjadi asam dengan pH : [H+] = (1ml x 1M) / (1ml +50 ml) = 1mmol/51ml = 0,02 M pH = - log [H+] pH = - log 0,02 pH = 2 - log 2. Baca pembahasan lengkapnya dengan daftar atau masuk akun Ruangguru. NnBsM.